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전지의 정의
전지(battery)는 내부에 들어있는 화학물질의 화학에너지를 전기화학적 산화-환원반응 에 의해 전기 에너지로 변환하는 장치이다.
전지의 구성요소
양극(cathode)
외부 도선으로부터 전자를 받아 양극 활물질이 환원되는 전극.
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산화력이 너무세서 산염기 반응뿐만 아니라 바람직하지 않은 부반응, 산화환원반응(산염기 중화적정에서는 산화환원반응이 일어나면 안되겠죠..^^)을 일으키므로 거의 사용하지 않는다.
산표준용액에서는 염산을 가장 많이 사용하는데. 그
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반응 예
1군 산화환원효소
(옥시도리덕타아제) 산화환원반응 알코올탈수소효소, 카탈라아제, 글루코오스산화효소
2군 전이효소
(트랜스페라아제) 특정한 기(基)를 다른 화합물로 전이시키는 반응 핵소키나아제, 트랜스아미나아제
3군 가수
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산화제인 K2Cr2O7를 이용해서 염화 제 1철을 염화제 2철로 산화하는 반응을 보았다
이전 실험과는 다르게 여기서는 다이페닐아민 지시약을 넣는다
그 이유는 여기서 철의 산화환원반응에서는 색이 띄지 않아 다이페닐아민지시약을 쓰는데
당량
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반응성 때문에 aqueous 기준전극보다 덜 안정적이고 이에 따라 자주 교체해주어야한다는 단점이 있다.[3]
Conclusion
전기화학 분석법은 전극과 그 표면에서 일어나는 산화환원 반응에 의한 페러데이전류를 측정하는 것이 기본이다. 전극표면에서
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산화.환원이 동시에 일어나고, 시료에 포함되어 있던 질소는 일단 NH3로 변해서 황산과 반응하여(NH4)2SO4을 만들고 분해액 속에 남게 된다. (이때 탄수화물이나 지질 및 진한 황산 등도 같이 분해하여 유독한 CO, SO2, CO2 등을 발생하므로 조심하여
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실험목표
오늘날의 분석화학의 한 분야로서 시료의 어떤 성분의 유무와 확인을 목적으로 하는 정성분석에 관한 실험이다. 산-염기,산화-환원,침전 및 착물 형성 등의 여러 가지 화학반응을 이용햐여 양이온과 음이온의 유무와 확인으로서 정
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산화-환원반응(oxidation-reduction reaction)은 양성자 전달 과정인 산-염기 반응과 달리, 전자의 이동 반응을 나타낸다. 그러나 전자의 이동을 나타내기 때문에 두 반응이 반드시 동시에 일어난다는 점은 산-염기 반응과 마찬가지이다.
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산화환원반응을 이용하여 화학에너지를 전기에너지로 바꾸는 장치이다. 전지의 개발과 발전으로 인해 우리는 유선세계에서 탈피하여 무선의 혁명을 이룰 수 있었다.
전지는 재충전 가능 여부에 따라 일차전지와 이차전지로 구분된다. 일차
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반응속도상수는 온도가 증가할수록 커지기 때문에 온도가 증가할수록 반응속도도 빨라진다. 이번실험에서는 이러한 원리를 이용해 중탕을 통해 산화환원반응이 좀 더 빠르게 진행될 수 있도록 했다.
이번 실험에서 사용한 과망간산칼륨은
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